题目内容
在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（ ）
| A、变深 | B、变浅 |
| C、不变 | D、无法确定 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变．
根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变．
解答：
解：加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，故选：C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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A、B、C为三中短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列说法中正确的是（ ）
| A、原子半径：A＞B＞C |
| B、离子半径 A2-＞B2+＞C- |
| C、离子半径 A2-＞C-＞B2+ |
| D、原子最外层电子数：A＞C＞B |
下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2．
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2．
| A、①② | B、②④ | C、①③ | D、②③ |
可逆反应：3A（g）?3B（？）+C（？）；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：（ ）
①B和C可能都是固体
②B和C一定都是气体
③若C是固体，则B一定是气体
④B和C可能都是气体．
①B和C可能都是固体
②B和C一定都是气体
③若C是固体，则B一定是气体
④B和C可能都是气体．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，该电池通常只需更换铝板就可继续使用 | |||
B、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4
| |||
| C、金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt | |||
| D、判断一种电池的优劣标准是：电池的成本 |
与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）
| A、9.8g H2SO4 |
| B、6.6g CO2 |
| C、6.4g SO2 |
| D、6.72L CO（常温、常压） |
一种氢氧燃料电池用30% KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是（ ）
| A、H2在负极发生氧化反应 |
| B、供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O |
| C、产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
| D、负极反应为：H2-2e-═2H+ |
下列化合物中，属于酚类的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |