题目内容
FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（ ）
| A、变浅 | B、变深 |
| C、不变 | D、无法确定 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据实际参加反应的离子浓度分析，平衡为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变．
解答：
根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡中加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液红色不变，
故选C．
故选C．
点评：本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意平衡状态中根据实际参加反应的离子浓度分析影响平衡的分析判断．
练习册系列答案
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氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O O2+2H2O+4e-═4OH-，据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）
| A、H2在正极发生氧化反应 |
| B、供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O |
| C、该电池中放电一段时间后KOH的物质的量不变 |
| D、溶液中的OH-向负极移动 |
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ）
| A、Cl-的浓度 |
| B、镁条的表面积 |
| C、溶液的温度 |
| D、H+的浓度 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、二氯甲烷、溴已烷、盐酸甘氨酸都是共价化合物 |
| B、酚醛树脂、聚乙烯、天然橡胶都是由高分子化合物组成的物质 |
| C、有机物均含有C元素，但不是所有有机物均能发生燃烧反应 |
| D、水溶液的PH不同，氨基酸在水溶液中存在形式不同，可以调节PH分离氨基酸 |
A、B、C为三中短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列说法中正确的是（ ）
| A、原子半径：A＞B＞C |
| B、离子半径 A2-＞B2+＞C- |
| C、离子半径 A2-＞C-＞B2+ |
| D、原子最外层电子数：A＞C＞B |
下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2．
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2．
| A、①② | B、②④ | C、①③ | D、②③ |
一种氢氧燃料电池用30% KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是（ ）
| A、H2在负极发生氧化反应 |
| B、供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O |
| C、产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
| D、负极反应为：H2-2e-═2H+ |