Question

意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，是一种高能量分子．
（1）下列有关O₄的说法正确的是：

 

A．O₄分子内存在极性共价键
B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化
C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体
（2）制备含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，

 

（填序号）相当于氧分子被氧化；

 

（填序号）相当于氧分子被还原．

（3）写出O₂^2-的电子式：

 

（4）O₂⁺、O₂^-中的电子数分别为：

 

、

 

．

Answer 1

考点：同素异形体,极性键和非极性键

专题：信息给予题

分析：（1）A．根据同非金属元素的原子之间不能形成极性共价键判断；
B．合成O₄的反应中元素种类不变，属于化学变化；
C．由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；
（2）元素化合价升高，被氧化； 元素化合价降低，被还原；
（3）O₂^2-的电子式为：；
（4）O₂⁺、O₂^-中的电子数分别为：8×2-1=15、8×2+1=17．

解答： 解：（1）A．同非金属元素的原子之间只能形成非极性共价键，故A错误；
B．合成O₄的反应中元素种类不变，属于化学变化，故B错误；
C．O₄与O₃、O₂都是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；
故答案为：C；
（2）由氧气制备含O₂⁺的变化中，元素化合价升高，相当于氧分子被氧化； 制备含O₂^-、O₂^2-的变化中，元素化合价降低，相当于氧分子被还原，故答案为：②；①③；
（3）O₂^2-的电子式为：，故答案安为：；
（4）O₂⁺、O₂^-中的电子数分别为：8×2-1=15、8×2+1=17，故答案为：15；17．

点评：本题考查了同素异形体、极性键和非极性键等知识，难度不大．