题目内容
7．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（ ）| A． | 对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力 | |
| B． | 推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化 | |
| C． | 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 | |
| D． | 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” |
分析 A．焚烧秸秆可导致环境污染；
B．含磷洗衣粉可导致水体污染；
C．汽车尾气含有CO、NO等污染性气体；
D．难以降解的高分子材料导致白色污染．
解答 解：A．焚烧秸秆产生大量浓烟，可导致环境污染，故A错误；
B．含磷洗衣粉可导致水体污染，则推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化，减少水体污染，故B正确；
C．汽车尾气含有CO、NO等污染性气体，改进汽车尾气净化技术，可使有害气体生成氮气和二氧化碳，故C正确；
D．难以降解的高分子材料导致白色污染，则研发可降解高分子材料，减少“白色污染”，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学与环境污染，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，树立环保意识，难度不大．
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3．下列溶液中粒子物质的量浓度的关系正确的是（ ）
| A． | pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）3③NH4HSO3，三种溶液中的c（NH4+）：①＜②＜③ | |
| B． | 20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液与10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH4COOH）＞c（H+） | |
| C． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| D． | 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 足量的CO2和水蒸气的混合气体与少量的Na2O2充分反应，最终必生成NaOH | |
| B． | 足量的MnO2与含4molHCl的浓盐酸加热充分反应，产生的Cl2必为1mol | |
| C． | 含2molHCl的某盐酸滴入足量的碳酸钠溶液中充分反应后，得到CO2气体必为1mol | |
| D． | 过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，最终生成的产物必为Al（OH）2和碳酸氢钠 |
1．下列物质制备的方程式正确的是（ ）
| A． | 实验室制氯气：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
| B． | 实验室制二氧化硫：Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O | |
| C． | 实验室用浓氨水与生石灰制氨气：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑ | |
| D． | 实验室制二氧化氮：3Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O |
2．
通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料，工业上用CO和H2合成CH3OH，请回答下列问题．
（1）恒容密闭容器中，将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气．反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），除升高温度、使用催化剂外，能够使该反应速率增大的措施有增大H2O（g）的浓度．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
①反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②实验2中，v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1，n=3；
③实验2和实验3中CO的转化率关系为：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工业上用CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意义．把一定物质的量的反应物投料于一恒容容器中，测得不同温度下CO转化率与温度和压强的关系，根据如图可判定：
①m、p、q三点化学平衡常数Km、Kp、Kq的大小关系为Km＞Kp=Kq．
②实际生产条件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，选择此压强的理由是在250℃，1.3×lO4Pa时，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料，工业上用CO和H2合成CH3OH，请回答下列问题．（1）恒容密闭容器中，将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气．反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），除升高温度、使用催化剂外，能够使该反应速率增大的措施有增大H2O（g）的浓度．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO（g） | H2 | CO（g） | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 1.5 | 2 |
| 3 | 2 | 4 | 1.0 | n | t | |
②实验2中，v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1，n=3；
③实验2和实验3中CO的转化率关系为：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工业上用CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意义．把一定物质的量的反应物投料于一恒容容器中，测得不同温度下CO转化率与温度和压强的关系，根据如图可判定：
①m、p、q三点化学平衡常数Km、Kp、Kq的大小关系为Km＞Kp=Kq．
②实际生产条件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，选择此压强的理由是在250℃，1.3×lO4Pa时，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
17．下列分子中，中心原子采用sp3等性杂化的是（ ）
| A． | H2O | B． | NH3 | C． | PH3 | D． | CH4 |