题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1molNH2-所含的质子数为9NA个，电子数为10NA个 |
| B、NA个微粒就是6.02×1023个微粒 |
| C、0.1mol硫酸分子包含的原子总数为0.7NA个 |
| D、28g一氧化碳所含电子数是28NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．NH2-所含的质子数9，含有电子数为10，据此进行判断；
B．6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，据此进行分析；
C．硫酸分子中含有2个H、1个S和4个O原子，总共含有7个原子；
D．一氧化碳中含有14个分子，一氧化碳的摩尔质量为28g/mol．
B．6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，据此进行分析；
C．硫酸分子中含有2个H、1个S和4个O原子，总共含有7个原子；
D．一氧化碳中含有14个分子，一氧化碳的摩尔质量为28g/mol．
解答：
解：A．1molNH2-中含有9mol质子、10mol电子，含有的质子数为9NA个，电子数为10NA个，故A正确；
B．6.02×1023为阿伏伽德罗常数NA的近似值，不能说NA个微粒就是6.02×1023个微粒，故B错误；
C．0.1mol硫酸分子中含有0.7mol原子，包含的原子总数为0.7NA个，故C正确；
D．28g一氧化碳的物质的量为1mol，1mol一氧化碳中含有14mol电子，所含电子数是14NA个，故D错误；
故选AC．
B．6.02×1023为阿伏伽德罗常数NA的近似值，不能说NA个微粒就是6.02×1023个微粒，故B错误；
C．0.1mol硫酸分子中含有0.7mol原子，包含的原子总数为0.7NA个，故C正确；
D．28g一氧化碳的物质的量为1mol，1mol一氧化碳中含有14mol电子，所含电子数是14NA个，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，需要明确6.02×1023为阿伏伽德罗常数NA的近似值．
练习册系列答案
相关题目
把Cl2通入AgNO3溶液中，发现有白色沉淀生成，溶液里发生反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Ag++Cl-→AgCl↓ |
| B、Ag++Cl2+H2O→AgCl↓+2H++ClO- |
| C、Ag++Cl2→AgCl↓Cl- |
| D、Ag++Cl2+H2O→AgCl↓+H++HClO |
为探究锌与稀硫酸的反应速率（以υ（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，则下列判断不正确的是（ ）
| A、加入NH4HSO4固体，υ（H2）增大 |
| B、加入NaCl溶液，υ（H2）减小 |
| C、滴加少量CuSO4溶液，υ（H2）减小 |
| D、加入CH3COONa固体，υ（H2）减小 |
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、H+、I-、Br2、Na+ |
| B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
| C、K+、Ba2+、OH-、SO42- |
| D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
室温时，0.01mol?L-1某一元弱酸，则下列说法正确的是（ ）
| A、上述弱酸溶液的pH=2 |
| B、加入等体积0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7 |
| C、加入等体积0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7 |
| D、加入等体积0.01 mol?L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl |
| B、从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L |
| C、常温下，1molCl2的体积约为22.4L |
| D、l mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol/L |
下列实验能达预期目标的是（ ）
①用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸、乙醇
②将Cl2直接通入品红溶液，品红褪色证明Cl2有漂白性
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有CO32-
④用硝酸钡溶液鉴别SO42-、SO32-
⑤用酸性高锰酸钾溶液检验苯分子中是否存在类似烯烃的碳碳双键．
①用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸、乙醇
②将Cl2直接通入品红溶液，品红褪色证明Cl2有漂白性
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有CO32-
④用硝酸钡溶液鉴别SO42-、SO32-
⑤用酸性高锰酸钾溶液检验苯分子中是否存在类似烯烃的碳碳双键．
| A、①②③ | B、①③⑤ |
| C、①②⑤ | D、②④⑤ |
用铝粉和碘甲烷制取（CH3）3Al时，于100℃搅拌65h，产率为0．若用超声波，则在室温下2.5h，产率可达96%．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、超声波加快反应速率的作用大于搅拌 |
| B、超声波使铝粉在碘甲烷中乳化成为胶体 |
| C、超声波使反应物局部急剧升温 |
| D、超声波使碘甲烷分解为碘和甲烷的速率加快 |
下列混合物的分离或提纯操作不正确的是（ ）
| A、除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体 |
| B、除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以用过滤的方法 |
| C、除去溶解在乙醇中的少量NaCl，可用过滤的方法 |
| D、将KNO3和NaCl分离可以使用结晶的方法 |