题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl |
| B、从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L |
| C、常温下，1molCl2的体积约为22.4L |
| D、l mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol/L |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A．根据物质的量浓度概念分析；
B．溶液是均一稳定的混合物；
C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；
D．根据电解质浓度和离子浓度关系分析．
B．溶液是均一稳定的混合物；
C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；
D．根据电解质浓度和离子浓度关系分析．
解答：
解：1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1mol NaCl，若溶液体积是0.5L，则含氯化钠为0.5ml，故A错误；
B．溶液是均一稳定的混合物，故从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5 mol/L，故B错误；
C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCl2的体积约为22.4L，常温下大于22.4L，故C错误；
D．氯离子浓度为氯化钙浓度的2倍，故D正确；
故选D．
B．溶液是均一稳定的混合物，故从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5 mol/L，故B错误；
C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCl2的体积约为22.4L，常温下大于22.4L，故C错误；
D．氯离子浓度为氯化钙浓度的2倍，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度的概念，较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意根据化学式计算电解质离子浓度与电解质的浓度关系．
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| C、HCl |
| D、NaOH |
已知有如图装置，a为Mg、b为Al，图2电极材料均为石墨，下列说法正确的是（ ）| A、b和y表面均冒氢气，b对应电极反应式：6H2O+6e-=3H2↑+6OH- |
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将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是（ ）
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+2Fe2++4H+
②Cr2O
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①SO2+2Fe3++2H2O═SO
2- 4 |
②Cr2O
2- 7 |
A、氧化性Cr2O
| ||
B、Cr2O
| ||
| C、若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O70.5mol | ||
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