题目内容
用铝粉和碘甲烷制取（CH3）3Al时，于100℃搅拌65h，产率为0．若用超声波，则在室温下2.5h，产率可达96%．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、超声波加快反应速率的作用大于搅拌 |
| B、超声波使铝粉在碘甲烷中乳化成为胶体 |
| C、超声波使反应物局部急剧升温 |
| D、超声波使碘甲烷分解为碘和甲烷的速率加快 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：由题意可知，题给信息仅是铝粉和碘甲烷在不同条件下的速率比较，且在超声波条件下反应速率较大，与其它无关，以此解答该题．
解答：
解：用铝粉和碘甲烷制取（CH3）3Al时，于100℃搅拌65h，产率为0．若用超声波，则在室温下2.5h，产率可达96%，可说明超声波加快反应速率的作用大于搅拌，与其它无关，只有A正确．
故选A．
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A、钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾 |
| B、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOH |
| C、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制 |
| D、检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1molNH2-所含的质子数为9NA个，电子数为10NA个 |
| B、NA个微粒就是6.02×1023个微粒 |
| C、0.1mol硫酸分子包含的原子总数为0.7NA个 |
| D、28g一氧化碳所含电子数是28NA个 |
已知有如图装置，a为Mg、b为Al，图2电极材料均为石墨，下列说法正确的是（ ）| A、b和y表面均冒氢气，b对应电极反应式：6H2O+6e-=3H2↑+6OH- |
| B、装置图1工作时电解质溶液PH将增大 |
| C、将装置图1电解质溶液改成硝酸钾和硫酸氢钠混合溶液则装置图1中产生无色气体后在液面上方气体变红棕色 |
| D、当图2装置中产生0.1mol白色沉淀时x，y处共产生气体6.72L |
下列说法错误的是（ ）
| A、第三周期的八种元素中有三种是金属元素 |
| B、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 |
| C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
| D、元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB族10个纵行的过渡元素都是金属元素 |
将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是（ ）
①SO2+2Fe3++2H2O═SO
+2Fe2++4H+
②Cr2O
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①SO2+2Fe3++2H2O═SO
2- 4 |
②Cr2O
2- 7 |
A、氧化性Cr2O
| ||
B、Cr2O
| ||
| C、若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O70.5mol | ||
| D、每反应1molK2Cr2O7，转移电子3 NA |
设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁投入一定量的稀硝酸中恰好完全溶解，电子转移个数为0.3 NA |
| B、标准状况下，5.6LSO3中含有0.75 NA个氧原子 |
| C、标准状况下，5.6LSO2的质量为32g |
| D、标准状况下，Na2O2与水反应生成2.8L氧气，电子转移个数为0.25 NA |
下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、硝酸和氨水反应 |
| B、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 |
| C、盐酸和氢氧化钠溶液反应 |
| D、醋酸和氢氧化钠溶液反应 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 |
| B、电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 |
| C、火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 |
| D、在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 |