题目内容
把Cl2通入AgNO3溶液中，发现有白色沉淀生成，溶液里发生反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Ag++Cl-→AgCl↓ |
| B、Ag++Cl2+H2O→AgCl↓+2H++ClO- |
| C、Ag++Cl2→AgCl↓Cl- |
| D、Ag++Cl2+H2O→AgCl↓+H++HClO |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：氯气通入AgNO3溶液中，先与水发生反应，生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离产生的氯离子再与银离子发生反应生成沉淀．
解答：
解：氯气通入AgNO3溶液中，先与水发生反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，离子方程式为：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，然后氯化氢与硝酸银发生复分解反应，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，两个离子方程式相加得：Ag++Cl2+H2O→AgCl↓+H++HClO；
故选：AD．
故选：AD．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氯气与水发生的反应及氯水的成分是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）
| A、5和9 | B、12和8 |
| C、11和18 | D、8和16 |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2 |
| B、过量二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3- |
| C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：HSO3-+OH-═SO32-+H2O |
| D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
| A、铜锌原电池中铜是正极 |
| B、用电解法精炼铜时粗铜作阴极 |
| C、在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极 |
| D、电解饱和食盐水制取氯气时，用铜片作阳极 |
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A、NaHSO4溶液 |
| B、NaF溶液 |
| C、Al2（SO4）3溶液 |
| D、KI溶液 |
下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A、钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾 |
| B、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOH |
| C、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制 |
| D、检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1molNH2-所含的质子数为9NA个，电子数为10NA个 |
| B、NA个微粒就是6.02×1023个微粒 |
| C、0.1mol硫酸分子包含的原子总数为0.7NA个 |
| D、28g一氧化碳所含电子数是28NA个 |