题目内容
为探究锌与稀硫酸的反应速率（以υ（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，则下列判断不正确的是（ ）
| A、加入NH4HSO4固体，υ（H2）增大 |
| B、加入NaCl溶液，υ（H2）减小 |
| C、滴加少量CuSO4溶液，υ（H2）减小 |
| D、加入CH3COONa固体，υ（H2）减小 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：锌为固体，与稀硫酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．
解答：
解：A．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，生成H2量增大，故A正确；
B．加入NaCl溶液，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H2）减小，故B正确；
C．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变，则v（H2）增大，故C错误；
D．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H2）减小，故D正确．
故选C．
B．加入NaCl溶液，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H2）减小，故B正确；
C．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变，则v（H2）增大，故C错误；
D．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H2）减小，故D正确．
故选C．
点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A、NaHSO4溶液 |
| B、NaF溶液 |
| C、Al2（SO4）3溶液 |
| D、KI溶液 |
下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A、钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾 |
| B、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOH |
| C、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制 |
| D、检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
| A、CaCl2 |
| B、Ba（OH）2 |
| C、H2O2 |
| D、Na2O2 |
干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的（ ）
| A、中和反应 | B、氧化还原反应 |
| C、分解反应 | D、电解反应 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、钠与水的反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、碳酸氢钙与盐酸的反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| C、氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| D、硫酸与氢氧化钠溶液的反应 H++OH-=H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1molNH2-所含的质子数为9NA个，电子数为10NA个 |
| B、NA个微粒就是6.02×1023个微粒 |
| C、0.1mol硫酸分子包含的原子总数为0.7NA个 |
| D、28g一氧化碳所含电子数是28NA个 |
设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁投入一定量的稀硝酸中恰好完全溶解，电子转移个数为0.3 NA |
| B、标准状况下，5.6LSO3中含有0.75 NA个氧原子 |
| C、标准状况下，5.6LSO2的质量为32g |
| D、标准状况下，Na2O2与水反应生成2.8L氧气，电子转移个数为0.25 NA |