题目内容
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
请回答下列问题：
（1）画出Y简单离子的结构示意图 ；Z的氢化物的电子式为 ．
（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）；X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 ；
D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为 ．
（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是 （填序号）．
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉-碘化钾溶液中滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液变为紫色
（5）甲、乙、丙、丁均为常见化合物，转化关系为：甲
丙
丁
D单质，其中甲由上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则甲与乙发生反应的化学方程式为 ．
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）画出Y简单离子的结构示意图
（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为
（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉-碘化钾溶液中滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液变为紫色
（5）甲、乙、丙、丁均为常见化合物，转化关系为：甲
| 乙 |
| 加热 |
| 灼热 |
| 电解 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X元素主要化合价为-2，显然是位于ⅥA族的氧元素；Y元素是主族元素，且主族序数与周期序数之差为4，不可能是ⅥA族之前的元素，若在ⅥA族，则为第二周期的氧元素，与X重复，故Y只能是ⅦA族的氯元素；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故Z元素是硫；最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱的，中学阶段只有铝，故D元素是铝；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀，可推知E元素是铁．
解答：
解：X元素主要化合价为-2，显然是位于ⅥA族的氧元素；Y元素是主族元素，且主族序数与周期序数之差为4，不可能是ⅥA族之前的元素，若在ⅥA族，则为第二周期的氧元素，与X重复，故Y只能是ⅦA族的氯元素；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故Z元素是硫；最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱的，中学阶段只有铝，故D元素是铝；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀，可推知E元素是铁，
（1）Y为Cl元素，简单离子的结构示意图为
；Z的氢化物为H2S，其电子式为：
，
故答案为：；；
（2）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4，氯离子有三个电子层，半径最大；电子层排布相同的情况下，阴离子半径大于阳离子半径，故氧离子半径大于铝离子半径，即离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，
故答案为：HClO4；Cl-＞O2-＞Al3+；
（3）氧元素的一种氢化物可用于实验室制取氧气，应是过氧化氢分解生成水与氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；Al的最高价氧化物为氧化铝，溶于强碱生成偏铝酸根与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）①亚铁离子易被氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止亚铁离子被氧化，故①正确；
②FeCl2可以由铁与氯化铁化合得到，FeCl3可以通过氯化钡与硫酸铁发生复分解反应得到，故②错误；
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④FeCl3氧化KI生成I2，遇淀粉呈蓝色，故④错误；
故答案为：①③；
（5）根据物质间的转化关系，可推断出甲为氯化铝、乙为水、丙为氢氧化铝、丁为氧化铝，则甲与乙发生反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O
Al（OH）3↓+3HCl↑，
故答案为：AlCl3+3H2O
Al（OH）3↓+3HCl↑．
（1）Y为Cl元素，简单离子的结构示意图为
；Z的氢化物为H2S，其电子式为：，故答案为：
；；（2）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4，氯离子有三个电子层，半径最大；电子层排布相同的情况下，阴离子半径大于阳离子半径，故氧离子半径大于铝离子半径，即离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，
故答案为：HClO4；Cl-＞O2-＞Al3+；
（3）氧元素的一种氢化物可用于实验室制取氧气，应是过氧化氢分解生成水与氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
| ||
故答案为：2H2O2
| ||
（4）①亚铁离子易被氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止亚铁离子被氧化，故①正确；
②FeCl2可以由铁与氯化铁化合得到，FeCl3可以通过氯化钡与硫酸铁发生复分解反应得到，故②错误；
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④FeCl3氧化KI生成I2，遇淀粉呈蓝色，故④错误；
故答案为：①③；
（5）根据物质间的转化关系，可推断出甲为氯化铝、乙为水、丙为氢氧化铝、丁为氧化铝，则甲与乙发生反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O
| ||
故答案为：AlCl3+3H2O
| ||
点评：本题考查结构位置性质关系，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，要求学生全面掌握基础知识，（5）注意根据盐类水解书写反应方程式，难度中等．
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| ||||
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①蒸馏普通酒精制无水乙醇；
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①蒸馏普通酒精制无水乙醇；
②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；
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| A、只有①和④ | B、只有②和③ |
| C、只有①和③ | D、①②③④ |