Question

（Ⅰ）有可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）已知该反应的平衡常数表达式：K=[C]²/[A][B]³；升高温度，平衡常数K将

 

（填“增大”，“减小”，“不变”）．（[X]表示相应物质的浓度）
（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡．试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正

 

（填“增大”，“减小”，“不变”），V逆

 

（填“增大”，“减小”，“不变”）．
（3）该反应的速率与时间的关系如图所示：


可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度）
t₂时

 

；t₄时

 

；t₆时

 

；t₈时

 

．
（Ⅱ）一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

（1）写出该反应的化学方程式：

 

；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

 

（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程,化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（Ⅰ）（1）正反应放热，升高温度平衡逆向移动；
（2）加入C，浓度增大，则正逆反应速率都增大；
（3）该反应的反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，结合逆反应速率的变化解答该题；
（Ⅱ）（1）根据平衡常数的定义以及对应物质的性质判断；
（2）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．

解答： 解：（Ⅰ）（1）正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：减小；
（2）加入C，浓度增大，则正逆反应速率都增大，故答案为：增大；增大；
（3）t₂时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，应是升高温度，
t₄时正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，应是降低压强，
t₆时逆反应速率在原有基础上逐渐增大，而正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，应是增加反应物的浓度，
t₈时正逆反应速率都增大且相等，平衡不移动，应是加入催化剂，
故答案为：升高温度；减小压强； 增大反应物浓度； 使用了催化剂；
（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则反应的方程式为C+H₂O?CO+H₂，故答案为：C+H₂O?CO+H₂；
（2）A．C为固体，得到平衡时，气体的质量和物质的量不变，则容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，可说明达到平衡状态，故A正确；
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂），说明正逆反应速率相等，可说明达到平衡状态，故B正确；
C．C为固体，得到平衡状态时，气体的质量不变，则容器中气体的密度不随时间而变化，可说明达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后物质的总物质的量不变容器中总的物质的量不随时间而变化，不可说明反应达到平衡状态，故D错误；
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO，都为生成物，不能说明正逆反应速率相等，故E错误．
故答案为：ABC．

点评：本题综合考查化学平衡的移动及影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特征，结合图象的曲线变化解答该题．