Question

Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为

 

．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为

 

．
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为

 

、

 

．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）

 

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）

 

v（逆）．
Ⅱ碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地壳中主要以I

O

- 3

的形式存在，几种粒子之间有如图2转化关系：
①途径Ⅰ反应的离子方程式是

 

．
②如以海水为原料制取I₂，通入的Cl₂要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是

 

．
③如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,物质的量或浓度随时间的变化曲线,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：化学平衡专题,卤族元素

分析：I．（1）由图可知，A减少，B增加，则A为反应物，B为生成物，相同时间内△n之比等于化学计量数之比；
（2）反应开始至4min时，A减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，结合v=

△c

△t

计算；
（3）4min末时A、B的物质的量均为0.4mol，第4min时向正反应方向进行，第8min时反应达到平衡；
Ⅱ．①从流程看氯气碘离子氧化成单质碘，据此写出反应式；
②从流程看，过量氯气把碘离子氧化成碘酸根离子，写出方程式，根据方程式即可解答；
③IO₃^-具有氧化性，HSO₃^-具有还原性，反应物中+5价的碘被还原成0价的碘，+4价的硫被氧化成+6价的硫，据此写出反应式．

解答： 解：Ⅰ．（1）由图可知，A减少，B增加，则A为反应物，B为生成物，相同时间内△n之比等于化学计量数之比，（0.8-0.2）：（0.6-0.2）=3：2，所以该反应为3A2B，故答案为：3A2B；
（2）反应开始至4min时，A减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，v=

△c

△t

=

0.4mol 2L

4min

=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；
（3）4min末时A、B的物质的量均为0.4mol，c（A）=c（B）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，第4min时向正反应方向进行，所以v（正）＞v（逆），第8min时反应达到平衡，所以v（正）=v（逆），
故答案为：0.2mol/L；0.2mol/L；＞；=；
Ⅱ．①从流程看氯气碘离子氧化成单质碘，碘离子把氯气还原为氯离子，反应的离子方程式为C1₂+2I^-=2C1^-+I₂，故答案为：C1₂+2I^-=2C1^-+I₂；
②从流程看，过量氯气把碘离子氧化成碘酸根离子，反应的方程式为：3Cl₂+I^-+3H₂O=6Cl^-+IO₃^-+6H⁺，从方程式看出，氧化剂氯气和还原剂碘离子的物质的量之比为3：1，
故答案为：3：1；　　　 　
③如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，IO₃^-作氧化剂，反应物中+5价的碘被还原成0价的碘，HSO₃^-作还原剂，+4价的硫被氧化成+6价的硫，反应的方程式为：2IO₃^-+5HSO₃^-═5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂，
故答案为：2IO₃^-+5HSO₃^-═5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂．

点评：本题考查较综合，涉及物质的量与图象及氧化还原反应的考查，把握图象中点、线、面的意义及反应速率的计算、平衡移动等、从图象中获取信息为解答的关键，题目难度不大．