题目内容
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ | ||||
B、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO | ||||
| D、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．难溶物要写化学式；
B．电解熔融氯化钠生成钠和氯气；
C．弱电解质、气体、沉淀等要写化学式；
D．转移电子不守恒．
B．电解熔融氯化钠生成钠和氯气；
C．弱电解质、气体、沉淀等要写化学式；
D．转移电子不守恒．
解答：
解：A．难溶物要写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca 2+，故A错误；
B．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，其离子方程式为：2Cl-+2Na+
Cl2↑+2Na，故B错误；
C．弱电解质、气体、沉淀等要写化学式，其离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正确；
D．转移电子不守恒，其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D错误；
故选C．
B．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，其离子方程式为：2Cl-+2Na+
| ||
C．弱电解质、气体、沉淀等要写化学式，其离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正确；
D．转移电子不守恒，其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，书写时要遵循客观事实，明确离子方程式的书写规则，结合转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒来解答，易错选项是B，电解氯化钠溶液和熔融态氯化钠其离子方程式不同，产物不同，为易错点．
练习册系列答案
计算高手系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、等物质的量的Ba（OH）2与KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| B、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2 SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑ |
下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、SO42-、Na+、Cl- |
| B、Na+、CO32-、H+、K+ |
| C、Mg2+、H+、SO42-、NO3- |
| D、Ag+、NO3-、K+、Cl- |
已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转
②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2 |
| B、②操作过程中盐桥中的阳离子移向（I）烧杯 |
| C、若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生 |
| D、若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极 |
下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是（ ）
| A、Na |
| B、NaOH |
| C、Na2O2 |
| D、Al |
室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- | ||
B、
| ||
| C、加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+、NO3-、Na+ | ||
| D、由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、HSO3-、Na+、Cl- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L SO2气体中含有的分子数为NA |
| B、16g O2中含有的氧原子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L硫单质中含有的原子数为NA |
| D、1.8g NH4+含有的质子数为NA |
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：