题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+2OH-→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O | ||
| B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O | ||
C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 +CO2+H2O
 +CO32- | ||
D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇；
B．醋酸为弱电解质保留化学式；
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠；
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热反应生成乙酸铵、水、银、氨气．
B．醋酸为弱电解质保留化学式；
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠；
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热反应生成乙酸铵、水、银、氨气．
解答：
解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+CH3CH2OH+H2O，故A错误；
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应的离子方程式为：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2H2O+2CH3COO-，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O
+HCO3-，故C错误；
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热反应的离子方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；
故选：D．
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应的离子方程式为：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2H2O+2CH3COO-，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
+CO2+H2O| △ |
+HCO3-，故C错误；D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热反应的离子方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
| △ |
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确化学反应的实质、掌握离子方程式书写的方法和注意事项是解题的关键，注意化学式的拆分．
练习册系列答案
相关题目
将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（ ）
| A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态 |
| B、达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 |
| C、达平衡后若增大压强，A的转化率降低 |
| D、4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（L?s） |
能源是现代物质文明的原动力，与我们每个人息息相关．下列有关能量的理解正确的是（ ）
| A、利用盐酸与苛性钠的反应，可以制成原电池，将化学能转化为电能 |
| B、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 |
| C、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 |
| D、燃料电池的能量转化率可达100% |
下列事实中，不能用来比较主族元素金属性或非金属性强弱的是（ ）
| A、化合价高低 |
| B、氢化物的稳定性 |
| C、元素在周期表中的位置 |
| D、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱 |
元素R的气态氢化物为RH3，其最高价氧化物对应的水化物化学式为（ ）
| A、H2RO3 |
| B、HRO4 |
| C、H2RO4 |
| D、H3RO4 |
下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A、H2+CuO
| ||||
| B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||||
C、2KClO3
| ||||
| D、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O |
人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“3He”以解决地球能源危机．关于3He的叙述正确的是（ ）
| A、含有3个质子，没有中子 |
| B、1个3He原子的质量是3g |
| C、He元素的相对原子质量是3 |
| D、是4He的同位素 |
下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（ ）
| A、四种无色溶液：NaCl、Ba（OH）2、KOH、KNO3 |
| B、四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C |
| C、四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇 |
| D、四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl |