题目内容

下列事实中，不能用来比较主族元素金属性或非金属性强弱的是（　　）
A、化合价高低
B、氢化物的稳定性
C、元素在周期表中的位置
D、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．化合价高低与元素非金属性、金属性强弱无关；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．元素在周期表中的位置可以确定其金属性、非金属性强弱；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
解答： 解：A．化合价高低与元素非金属性、金属性强弱无关，如Al 3+化合价大于Ca 2+，但钙的金属性大于铝，故A选；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以可以用于比较非金属性强弱，故B不选；
C．根据元素在周期表中的位置结合元素周期律可以确定其金属性、非金属性强弱，故C不选；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以元素最高价氧化物的水化物酸性或碱性强弱可以比较非金属性或金属性强弱，故D不选；
故选A．
点评：本题考查了元素金属性、非金属性强弱的判断，知道元素金属性、非金属性强弱的判断方法有哪些，注意其金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错点．
练习册系列答案
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已知下列物质氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+，据此回答第8、9题．
下列叙述正确的是（　　）
A、丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
B、氯化钠溶液蒸发结晶时，必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热
C、实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质
D、测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上
下列各项中表达正确的是（　　）
A、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
B、N2的结构式：：N≡N：
C、NaCl的电子式：
D、CO2的分子模型示意图：
下列叙述正确的是（　　）
A、烃的组成均符合通式CnH2n+2
B、石油裂化是化学变化
C、甲烷在烷烃同系物中含碳量最高，因而是清洁能源
D、甲烷只能发生取代反应
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+2OH-→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O
B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O
△
2+CO32-
D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
 CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型．例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（　　）
A、CO
B、NO
C、N2O5
D、Na2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
②银氨溶液：Na+、K+、NO3-、OH-
③PH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
④加人Al能放出H2的溶液电Cl-、NO3-、NH4+、K+
⑤由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Ba2+、Cl-
⑥溶液中c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-．
A、①②③B、①③④
C、②④⑤D、①④⑥
在一密闭的容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的40%则（　　）
A、平衡向正反应方向移动
B、A的转化率增大了
C、a＜b
D、B的质量分数减少了

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