题目内容
下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A、H2+CuO
| ||||
| B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||||
C、2KClO3
| ||||
| D、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
解答：
解：A．没有非极性键和离子键的形成，故A错误；
B．过氧化钠中的离子键、非极性断裂、水中的极性键断裂，且氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键、极性共价键形成，故B正确；
C．没有非极性键的断裂和极性共价键的形成，故C错误；
D．没有非极性键的形成，故D错误．
故选B．
B．过氧化钠中的离子键、非极性断裂、水中的极性键断裂，且氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键、极性共价键形成，故B正确；
C．没有非极性键的断裂和极性共价键的形成，故C错误；
D．没有非极性键的形成，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学反应及化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律分析化学键的断裂和形成为解答的关键，注重分析能力和基础知识的考查，题目难度不大．
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下列各项中表达正确的是（ ）
| A、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 |
| B、N2的结构式：：N≡N： |
C、NaCl的电子式： |
D、CO2的分子模型示意图： |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+2OH-→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O | ||
| B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O | ||
C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 +CO2+H2O
 +CO32- | ||
D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
|
采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型．例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
| A、CO |
| B、NO |
| C、N2O5 |
| D、Na2O |
甲、乙是周期表中同主族相邻的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
| A、x+2 | B、x+10 |
| C、x+18 | D、x+8 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Ca2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 |
B、铁原子的价电子轨道排布图： |
| C、某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则其成单电子数为2 |
| D、各能级的原子轨道数按s，p，d，f的顺序依次为1、3、5、7 |
下列说法正确的是（ ）
| A、燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素 |
| B、所有烷烃中均有碳碳单键 |
| C、属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体 |
| D、分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物 |