Question

1．常温下，纯水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+O H^-，
①若要使水的电离平衡向正反应方向移动，并使溶液中的c（OH^-）增加，应加入的物质是C
A．HCl              B．NH₄Cl             C．Na₂CO₃          D．NaOH
②在0.1mol/LNH₄Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性（填“酸”“碱”“中”），用离子方程式表示NH₄Cl溶液显酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

Answer 1

分析 ①酸、碱或强酸酸式盐能抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H⁺）增大，可加入能水解生成酸性的盐，以此解答该题；
②氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；

解答 解：①A．HCl 溶于水氢离子浓度增大，抑制水的电离平衡，故A错误；             
B．NH₄Cl 溶于水，溶液中铵根离子水解促进水的电离，溶液显酸性，故B错误；            
C．Na₂CO₃  溶液中碳酸根离子水解促进水的电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，故C正确；       
 D．NaOH溶于水抑制水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故答案为：C；
②在0.1mol/LNH₄Cl溶液中，铵根离子水解溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；  酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；

点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离，题目难度中等，明确影响水电离因素是解本题关键，知道常见盐的类型及其溶液酸碱性，易错选项是A，注意硫酸氢钠溶液相当于强酸溶液．