题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程
B．生物质能是与化学反应无关的一种能源
C．物质燃烧一定是放热反应
D．化学能只能以热能的形式释放

分析 A．绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能；
B．生物能是太阳能以化学能的形式贮存在生物中的能量形式；
C．所有物质燃烧都是放热反应；
D．化学反应中化学能一般转化为热能．

解答 解：A．光合作用是将光能转化为化学能，故A错误；
B．生物能是太阳能以化学能的形式贮存在生物中的能量形式，故生物能与化学反应有关的一种能源，故B错误；
C．所有物质燃烧都是放热反应，故C正确；
D．化学反应中化学能一般转化为热能，也可以转化成光能、电能等，故D错误，
故选C．

点评 本题考查常见的能量转化形式，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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16．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．足量乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
8．锡（Sn）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．

（1）Sn的基态原子的价层电子排布式为5s25p2．
（2）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为SnO2．
（3）解释白锡的密度大于灰锡的密度的原因配位数大，空间利用率大．
（4）SnCl4分子的空间构型为正四面体；SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
（5）SnCl2的一维链状聚合结构如图2所示，在分子结构中存在的化学键是共价键、配位键，其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式分别为sp3、sp2．
（6）若灰锡的晶胞边长为a=648.9 pm，计算灰锡的密度 为$\frac{952}{6.02×1{0}^{23}×（648.9×1{0}^{-10}）^{3}}$   g/cm3（列出计算式即可），Sn的原子半径为140.5pm（已知$\sqrt{3}$≈1.732，计算结果保留4位有效数字）．
5．下列有关同分异构体的说法错误的是（　　）
A．具有相同结构式B．具有相同分子式C．具有相同分子量D．具有相同原子数
12．25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7．下列说法正确的是（　　）
A．若a=b，则m+n＜14
B．若a=b，则HX一定是弱酸
C．反应后溶液中一定存在c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c（OH-）=c（HX）+2c（H+）
2．下列说法正确的是（　　）
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．碱金属元素单质都能保存于煤油中
C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高而碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而降低
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性
9．下列气体能用瓶口向下排气法收集的有（　　）
A．NH3B．H2C．NOD．CO2
6．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　）
A．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置
B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C．“四中子”不显电性
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
7．有关下列装置说法正确的是（　　）
A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2
C．用装置③分离NaCl和I2D．用装置④测定溶液中c（H+）

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