Question

12．25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7．下列说法正确的是（　　）

• A． 若a=b，则m+n＜14
• B． 若a=b，则HX一定是弱酸
• C． 反应后溶液中一定存在c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c（OH^-）=c（HX）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 常温下pH=n的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-n}}$mol/L=10^n-14mol/L，pH=m的溶液中氢离子浓度为10^-mmol/L，混合液pH＞7，说明反应后溶液呈碱性，
A．若a=b，当HX为强酸时，混合液一定呈中性，所以HX为弱酸，酸溶液中氢离子浓度一定小于碱溶液中的氢氧根离子浓度；
B．根据A的分析可知HX为弱酸；
C．若氢氧化钠过量，可能出现c（OH^-）＞c（X^-）；
D．a=2b时HX为弱酸，结合物料守恒和电荷守恒判断．

解答 解：常温下pH=n的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-n}}$mol/L=10^n-14mol/L，pH=m的溶液中氢离子浓度为10^-mmol/L，
A．若a=b，当HX为强酸时，混合液呈中性，所以HX为弱酸，由于弱酸在溶液中部分电离出氢离子，则酸溶液中氢离子浓度一定小于碱溶液中的氢氧根离子浓度，即10^-mmol/L＜10^n-14mol/L，整理可得：m+n＞14，故A错误；
B．若a=b，HX为强酸时溶液呈中性，所以HX为弱酸，故B正确；
C．NaOH的物质的量较大时，溶液中可能满足：c（OH^-）＞c（X^-），故C错误；
D．若a=2b，且反应后溶液呈碱性，则HX一定为弱酸，根据电荷守恒可知：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），两溶液体积相等，根据物料守恒可得：②2c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），结合①②可得：c（OH^-）=c（X^-）+2c（HX）+c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．