题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 | |
| B． | 碱金属元素单质都能保存于煤油中 | |
| C． | 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高而碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而降低 | |
| D． | 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性 |
分析 A．Li金属性比Na的弱，燃烧不生成Li2O2；
B．锂单质的密度比煤油小，不能保存在煤油中；
C．卤素单质的熔沸点，随原子序数的增大而升高，而碱金属单质的熔沸点恰好相反；
D．氨气溶于水，溶液显碱性．
解答 解：A．Li金属性比Na的弱，Li与氧气反应生成Li2O，不会生成Li2O2，故A错误；
B．保存在煤油中的碱金属单质的密度必须大于煤油，锂单质的密度比煤油小，需要保存在石蜡油中，故B错误；
C．组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，卤族元素单质随原子序数相对分子质量增大，则熔沸点升高；而碱金属单质的熔沸点随原子序数的增大而降低，故C正确；
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定为酸性，如氨气溶于水，溶液显碱性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查元素周期律的内容及应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，B为易错点，注意常见药品的性质及保存方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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1．资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱．室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下．
回答下列问题：
（1）实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应．
（2）实验②中发生反应的离子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（3）实验②比实验④溶液颜色深的原因是其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c（H+）较醋酸大，O2的氧化性较强．
为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：
对于实验⑥的现象．甲同学猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想．
（4）烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
（5）实验结果表明此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O2后，电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色．
（6）乙同学向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，用离子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-．
| 序号 | 烧杯中的液体 | 5分钟后现象 |
| ① | 2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
| ② | 2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1 | 溶液变蓝 |
| ③ | 2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1 | 无明显变化 |
| ④ | 2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH | 溶液变蓝，颜色 较②浅 |
（1）实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应．
（2）实验②中发生反应的离子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（3）实验②比实验④溶液颜色深的原因是其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c（H+）较醋酸大，O2的氧化性较强．
为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：
| 序号 | 烧杯中的液体 | 5小时后现象 |
| ⑤ | 2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉 | 溶液略变蓝 |
| ⑥ | 2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
（4）烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
（5）实验结果表明此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O2后，电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色．
（6）乙同学向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，用离子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-．
10．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
| A． | 金属Mg和金属Cu的空间利用率 | |
| B． | BF3和CH4中心原子的价层电子对数 | |
| C． | 邻羟基苯甲醛（ ）和对羟基苯甲醛（ ）的沸点 | |
| D． | C-O和Si-O的键能 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程 | |
| B． | 生物质能是与化学反应无关的一种能源 | |
| C． | 物质燃烧一定是放热反应 | |
| D． | 化学能只能以热能的形式释放 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池铅污染严重 | |
| B． | 用玻璃棒蘸取KMnO4（H+）溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH | |
| C． | 石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化 | |
| D． | 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料 |
11．下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是（ ）
| A． | Be | B． | K+ | C． | Cl- | D． | N |