题目内容
16．下列离子方程式不正确的是（ ）| A． | 足量乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| B． | 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O |
分析 A．碳酸钠溶液与足量乙酸反应生成醋酸钠，二氧化碳和水；
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应生成醋酸铜和水；
C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热生成醋酸氨，银，氨气和水；
解答 解：A．碳酸钠溶液与足量乙酸反应生成醋酸钠，二氧化碳和水，故离子方程式为2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，故离子方程式为2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O，故B正确；
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H6O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热生成醋酸氨，银，氨气和水，故离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，C为易错点，注意苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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7．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ）
| A． | 氧化性：F2＞Cl2 | B． | 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3 | ||
| C． | 金属单质置换出氢的能力：K＞Na | D． | 酸性：H2SO4＞HClO4 |
4．
a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（ ）
a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（ ）| A． | b含有分子内氢键 | B． | b中Ca2+的配位数为4 | ||
| C． | b含有共价键、离子键和配位键 | D． | a和b中的N原子均为sp3杂化 |
11．关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 离子化合物可能含共价键 | B． | 共价化合物可能含离子键 | ||
| C． | 离子化合物中必含离子键 | D． | 共价化合物中不含离子键 |
1．资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱．室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下．
回答下列问题：
（1）实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应．
（2）实验②中发生反应的离子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（3）实验②比实验④溶液颜色深的原因是其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c（H+）较醋酸大，O2的氧化性较强．
为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：
对于实验⑥的现象．甲同学猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想．
（4）烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
（5）实验结果表明此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O2后，电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色．
（6）乙同学向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，用离子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-．
| 序号 | 烧杯中的液体 | 5分钟后现象 |
| ① | 2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
| ② | 2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1 | 溶液变蓝 |
| ③ | 2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1 | 无明显变化 |
| ④ | 2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH | 溶液变蓝，颜色 较②浅 |
（1）实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应．
（2）实验②中发生反应的离子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（3）实验②比实验④溶液颜色深的原因是其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c（H+）较醋酸大，O2的氧化性较强．
为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：
| 序号 | 烧杯中的液体 | 5小时后现象 |
| ⑤ | 2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉 | 溶液略变蓝 |
| ⑥ | 2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
（4）烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
（5）实验结果表明此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O2后，电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色．
（6）乙同学向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，用离子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-．
8．下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢 | |
| B． | 硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属 | |
| C． | 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 | |
| D． | 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用 |
5．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
（1）仪器c的名称为球形冷凝管，温度计的作用是测定烧瓶内液体的温度．
（2）在a中加入30mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入8.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是吸收HBr和Br2；
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入15mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙进行吸水干燥，静置、过滤．
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的结构简式为
，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）在该实验中，a的容积最适合的是C（填入正确选项前的字母）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（2）在a中加入30mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入8.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是吸收HBr和Br2；
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入15mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙进行吸水干燥，静置、过滤．
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的结构简式为
，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）在该实验中，a的容积最适合的是C（填入正确选项前的字母）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL．
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程 | |
| B． | 生物质能是与化学反应无关的一种能源 | |
| C． | 物质燃烧一定是放热反应 | |
| D． | 化学能只能以热能的形式释放 |