题目内容
用18mol/L 浓硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）配制时需选用的仪器主要有量筒 、 、 、 和试剂瓶．
（2）量取浓硫酸的体积是 mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 ．（从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100ml）
（3）简述第③步实验的操作
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．量取浓硫酸时俯视溶液的液凹面
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视溶液的液凹面
E．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
F．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移到容量瓶 ．
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）配制时需选用的仪器主要有量筒
（2）量取浓硫酸的体积是
（3）简述第③步实验的操作
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．量取浓硫酸时俯视溶液的液凹面
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视溶液的液凹面
E．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
F．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移到容量瓶
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来选择合适的仪器；
（2）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据浓硫酸稀释时放热来分析操作；
（4）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（2）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据浓硫酸稀释时放热来分析操作；
（4）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管和试剂瓶，
故答案为：烧杯；玻璃棒；250 ml容量瓶；胶头滴管；
（2）设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18mol/L×VmL=250mL×3.0mol/L
解得V=41.7mL；根据“大而近”的原则，应选用50ml的量筒，
故答案为：41.7；C；
（3）浓硫酸稀释放热，故稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）A．浓硫酸具有吸水性，若长时间放置在密封不好的容器中，会吸水导致浓度偏低，则所配的溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
B．量取浓硫酸时俯视溶液的液凹面，会导致浓硫酸的体积偏小，则所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
D．定容时俯视溶液的液凹面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；
E．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；故答案为：无影响；
F．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移到容量瓶，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．
故答案为：烧杯；玻璃棒；250 ml容量瓶；胶头滴管；
（2）设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18mol/L×VmL=250mL×3.0mol/L
解得V=41.7mL；根据“大而近”的原则，应选用50ml的量筒，
故答案为：41.7；C；
（3）浓硫酸稀释放热，故稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）A．浓硫酸具有吸水性，若长时间放置在密封不好的容器中，会吸水导致浓度偏低，则所配的溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
B．量取浓硫酸时俯视溶液的液凹面，会导致浓硫酸的体积偏小，则所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
D．定容时俯视溶液的液凹面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；
E．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；故答案为：无影响；
F．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移到容量瓶，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
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某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3mL 无水乙醇和2mL冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究．
，则该合金中M和N的原子个数比为
，其中M离子的配位数是下列说法正确的是（ ）
| A、催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应 |
| B、升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大 |
| C、一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液 |
| D、反应C（固）+H 2O（气）?CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加 |
下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（ ）
①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值
②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡．
①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值
②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡．
| A、①③⑤⑥ | B、①②⑤⑥ |
| C、②③④⑥ | D、③④⑤⑥ |
海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：下列说法中，正确的是（ ）
| A、氯原子和氯离子的化学性质相同 |
| B、湿润氯气才有漂白性 |
| C、氯气有毒，氯离子也有毒 |
| D、氯气和氯离子都显黄绿色 |