题目内容
把固体Ca（OH）2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（ ）
| A、给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大 |
| B、恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高 |
| C、向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca（OH）2固体的质量增多 |
| D、向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低；
B．恒温下向溶液中加入CaO，仍为饱和溶液，浓度不变；
C．加入少量的CH3COONa晶体，CH3COONa水解显碱性，OH-浓度增大，平衡向逆反应方向移动；
D．向溶液中加入少量冰醋酸，与氢氧根离子反应，溶液中的OH-浓度减小．
B．恒温下向溶液中加入CaO，仍为饱和溶液，浓度不变；
C．加入少量的CH3COONa晶体，CH3COONa水解显碱性，OH-浓度增大，平衡向逆反应方向移动；
D．向溶液中加入少量冰醋酸，与氢氧根离子反应，溶液中的OH-浓度减小．
解答：
解：A．给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，c（OH-）减小，溶液pH减小，故A错误；
B．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍为饱和溶液，c（OH-）不变，pH不变，故B错误；
C．加入少量的CH3COONa晶体，CH3COONa水解显碱性，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）2的固体增多，故C正确；
D．向溶液中加入少量冰醋酸，与氢氧根离子反应，溶液中的OH-浓度减小，故D错误；
故选C．
B．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍为饱和溶液，c（OH-）不变，pH不变，故B错误；
C．加入少量的CH3COONa晶体，CH3COONa水解显碱性，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）2的固体增多，故C正确；
D．向溶液中加入少量冰醋酸，与氢氧根离子反应，溶液中的OH-浓度减小，故D错误；
故选C．
点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意A为易错点，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低．
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