题目内容
苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（ ）
| A、还原性 | B、氧化性 |
| C、碱性 | D、酸性 |
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,氧化还原反应
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性．
解答：
解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．
练习册系列答案
相关题目
在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
| A、1 mol?L-1H2SO4溶液 |
| B、2 mol?L-1H2SO4溶液 |
| C、纯水 |
| D、0.1 mol?L-1H2SO4溶液 |
把固体Ca（OH）2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（ ）
| A、给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大 |
| B、恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高 |
| C、向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca（OH）2固体的质量增多 |
| D、向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大 |
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A、100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的稀硝酸溶液，生成氢气的速率加快 |
| B、用锌片和稀硫酸反应制取氢气，加入足量的硫酸铜溶液一定可以加快产生氢气的速率 |
| C、在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰作催化剂可加快溶液褪色速率 |
| D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小 |
等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（ ）
| A、9：3：1 |
| B、1：2：3 |
| C、3：2：1 |
| D、6：3：2 |
下列六种物质：①Na2O ②NaCl ③Na2CO3溶液 ④NaOH ⑤NaHCO3⑥Na2O2，其中不能与CO2反应的是（ ）
| A、①③ | B、②③ | C、②⑤ | D、④⑤ |
M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2.24L氧气，则M的摩尔质量是（ ）
| ||
| A、24 g/mol |
| B、24 |
| C、64 g/mol |
| D、64 |