题目内容
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10．常温下在100mL 0.01mol?L-1 KCl溶液中，加入1mL0.01mol．L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、有AgCl沉淀析出 |
| B、无AgCl沉淀析出 |
| C、无法确定 |
| D、有沉淀但不是AgCl |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），求算出氯离子、银离子的物质的量，混合后体积为0.101L，再计算出c（Ag+）、c（Cl-），代入氯化银的溶度积判断即可．
解答：
解：由AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），混合后溶液体积是0.101L，n（Cl-）=0.1L×0.01mol?L-1=0.001mol，n（Ag+）=0.001L×0.01mol?L-1=0.00001mol=1×10-5mol?L-1，c（Ag+）=
=1×10-4mol/L，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-）=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2?L-2＞1.8×10-10mol2?L-2，故有沉淀析出；
故选A．
| 1×10-5mol |
| 0.1L+0.001L |
故选A．
点评：本题主要考查的是根据难溶电解质溶度积判断沉淀情况，判断出混合后各种离子的浓度是解决本题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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，不符合
在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
| A、1 mol?L-1H2SO4溶液 |
| B、2 mol?L-1H2SO4溶液 |
| C、纯水 |
| D、0.1 mol?L-1H2SO4溶液 |
把固体Ca（OH）2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（ ）
| A、给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大 |
| B、恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高 |
| C、向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca（OH）2固体的质量增多 |
| D、向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大 |