题目内容

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列叙述正确的是（　　）
A、给溶液加热，溶液的pH升高
B、恒温下向溶液中加入CaO，溶液n（Ca2+）减少
C、向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca（OH）2的固体增多
D、向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca（OH）2的固体增多
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低；
B、恒温下向溶液中加入CaO，仍为饱和溶液，浓度不变；
C、加入Na2CO3溶液，平衡向正反应方向移动；
D、加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动．
解答： 解：A、给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，溶液pH减小，故A错误；
B、恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍为饱和溶液，pH不变，但是由于水量减少，故溶解的碳酸钙减小，故n（Ca2+）减少，故B正确；
C、加入Na2CO3溶液，发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正反应方向移动，则其中的Ca（OH）2的固体减少，故C错误；
D、加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）2的固体增多，故D正确．
故选BD．
点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意A为易错点，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低．
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组设计如下实验，研究生铁（含碳）与浓硫酸（90%）的反应情况及产物的性质．

（1）按如图1所示装置（夹持或支持装置未画出）进行实验，请回答下列问题：
①仪器b的名称是
 
，实验过程中，装置B中观察到的现象是
 
．
②装置C中盛放的x为硝酸钡溶液，气体通入一段时间后有白色沉淀生成，该沉淀是
 
，若盛放的x为溴水，发生反应的离子方程式
 
．
③停止加热后，用洗耳球多次从a玻璃管口向装置内鼓入空气，目的是
 

（2）为了验证装置中产生的气体含有CO2，请从装置或仪器（图2）中选出必要的进行试验，按气流按气流从左到右顺序排序（填序号）
 
，产生CO2气体的化学方程式为
 
．
（3）有同学认为实验后期气体中可能还含有H2，理由是
 
；通过实验验证确有该气体存在，则反应后的溶液中，除氢离子外，还大量存在的阳离子是
 
．
已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D与E、F分别位于同一周期．C原子L层上有2对成对电子，EF、GC为电子数相同的离子晶体．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
（1）基态A原子的价层电子排布图为，不符合
 
原理．
（2）A、B、C、D四种元素的电离能由大到小的顺序
 

（3）含有元素E的盐的焰色反应为
 
色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
 

（4）元素B与F可形成化合物BF3，根据价层电子对互斥理论判断BF3的空间构为
 
，分子中B原子的杂化方式为
 
杂化．
（5）G与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
G与D形成离子化合物的化学式为
 
；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
 
（只要求列出算式）．
氢气和氯气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，并在瓶口形成（　　）
A、白烟B、白雾
C、白色烟雾D、棕色烟
在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
 
．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（1）某温度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.8×10-10）三种物质中，溶解度最小的是
 
．
（2）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最合适的是
 
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
 
．
A．NaOH         B． NH3?H2O     C．CuCO3           D．Cu（OH）2
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-18，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
 
，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
 
（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”）
在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（　　）
A、1 mol?L-1H2SO4溶液
B、2 mol?L-1H2SO4溶液
C、纯水
D、0.1 mol?L-1H2SO4溶液
磷单质及其化合物有广泛应用．由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 
．
把固体Ca（OH）2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（　　）
A、给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大
B、恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
C、向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca（OH）2固体的质量增多
D、向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大

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