题目内容
图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性．它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ，M的化学式是
（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体“的概念，R胶体中分散质直径大小范围为： ，可利用 区分胶体和溶液
（3）已知A与2.7g W反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）
（6）常温下，向0.04mol/L的G溶液中，加少量NaOH溶液调节pH，（溶液体积变化忽略不计）当pH= 时开始有沉淀生成（已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体“的概念，R胶体中分散质直径大小范围为：
（3）已知A与2.7g W反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）
（6）常温下，向0.04mol/L的G溶液中，加少量NaOH溶液调节pH，（溶液体积变化忽略不计）当pH=
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，前四位元素为，氧、硅、铝、铁；A有磁性，则A为Fe3O4，由转化关系，W为Al和Fe3O4发生铝热反应生成铁，可知X为铁、Y为O2、D为硝酸，G为四氧化三铁和硝酸发生氧化还原反应，反应生成硝酸铁溶液，由四种元素判断Z为Si，E为SiO2，M为Na2SiO3，R为H2SiO3，据此解答．
解答：
解：图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，前四位元素为，氧、硅、铝、铁；A有磁性，则A为Fe3O4，由转化关系，W为Al和Fe3O4发生铝热反应生成铁，可知X为铁、Y为O2、D为硝酸，G为四氧化三铁和硝酸发生氧化还原反应，反应生成硝酸铁溶液，由四种元素判断Z为Si，E为SiO2，M为Na2SiO3，R为H2SiO3，
（1）组成单质Y的元素为O元素，元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，M的化学式是Na2SiO3，
故答案为：第二周期第ⅥA族；Na2SiO3；
（2）R胶体中分散质直径大小范围为：1 nm～100 nm，可利用丁达尔效应区分胶体和溶液，
故答案为：1 nm～100 nm；丁达尔效应；
（3）Fe3O4与2.7g Al反应转化为Fe时（所有物质均为固体），放出akJ热量，2.7gA的物质的量为0.1mol，8molAl反应放出热量为80kJ，该反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-80a kJ/mol，
故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-80a kJ/mol；
（4）A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）简述检验硝酸铁溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）：取少量Fe（NO3）3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明含Fe3+，
故答案为：取少量Fe（NO3）3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明含Fe3+；
（6）常温下，向0.04mol/L的硝酸铁溶液中，加少量NaOH溶液调节pH，开始沉淀是c（OH-）=
mol/L=10-12mol/L，故c（H+）=0.01mol/L，此时pH=-lg0.01=2，
故答案为：2．
（1）组成单质Y的元素为O元素，元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，M的化学式是Na2SiO3，
故答案为：第二周期第ⅥA族；Na2SiO3；
（2）R胶体中分散质直径大小范围为：1 nm～100 nm，可利用丁达尔效应区分胶体和溶液，
故答案为：1 nm～100 nm；丁达尔效应；
（3）Fe3O4与2.7g Al反应转化为Fe时（所有物质均为固体），放出akJ热量，2.7gA的物质的量为0.1mol，8molAl反应放出热量为80kJ，该反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-80a kJ/mol，
故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-80a kJ/mol；
（4）A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）简述检验硝酸铁溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）：取少量Fe（NO3）3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明含Fe3+，
故答案为：取少量Fe（NO3）3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明含Fe3+；
（6）常温下，向0.04mol/L的硝酸铁溶液中，加少量NaOH溶液调节pH，开始沉淀是c（OH-）=
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故答案为：2．
点评：本题考查无机物推断，元素在地壳中含量及转化关系中特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重考查对知识的迁移应用，难度中等．
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