题目内容
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（ ）
| A、电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2 |
| B、正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O |
| C、工作时，正极周围海水的pH增大 |
| D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，镁易失电子作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，则电池反应式为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O．
解答：
解：A．酸性条件下，氢氧化镁不能存在，该原电池的电池反应式为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故A错误；
B．正极上双氧水得电子和氢离子发生还原反应而生成水，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，故B正确；
C．放电时，正极上电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C正确；
D．放电时，溶液中阳离子氢离子向正极移动，故D错误；
故选BC．
B．正极上双氧水得电子和氢离子发生还原反应而生成水，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，故B正确；
C．放电时，正极上电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C正确；
D．放电时，溶液中阳离子氢离子向正极移动，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电解质溶液中离子移动方向、正负极上 发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液的酸碱性酸性，易错选项是A，注意酸性溶液中不能生成碱性物质或离子，碱性溶液中不能生成酸性物质或离子，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列实验合理的是（ ）
A、 分离苯和溴苯的混合物 |
B、 制备少量氨气 |
C、 配制一定浓度硫酸溶液 |
D、 收集CO2 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、28g C2H4中含有2NA个碳原子 |
| B、高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2NA |
| C、500mL 2mol?L-1的AlCl3溶液中所含Al3+的数目为NA |
| D、1mol乙基（-C2H5）中含有的电子数为16NA |
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A、装置①阳极有红色物质析出 |
| B、装置②的总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C、装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O |
| D、用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液 |
以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是（ ）
| A、步骤（1）需要用到玻璃棒 |
| B、步骤（2）需要用到分液漏斗 |
| C、步骤（3）需要用到坩埚 |
| D、步骤（4）需要用到温度计 |
表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A、向稀盐酸中滴加硝酸银溶液：Ag++HCl=AgCl↓+H+ |
| B、向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O |
| C、向固体碳酸钡中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ |
| D、次氯酸钙溶液中通往过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- |
普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3-+2OH-
| ||||
| B、Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑ | ||||
| C、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||||
| D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O |