题目内容
11．下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（ ）| A． | 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 | |
| B． | 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末 | |
| C． | 向漂白粉浊液中通入过量CO2 | |
| D． | 向NaOH溶液中加入过量AlCl3 |
分析 A．氧化铝、铝都与盐酸反应生成氯化铝，蒸干、灼烧后得到氧化铝；
B．Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与NaHCO3反应，两者恰好反应生成Na2CO3和水，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终只剩Na2CO3；
C．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；
D．根据NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液反应得到偏铝酸钠、氯化钠和氯化铝，加热蒸干并灼烧，偏铝酸钠水解生成了氢氧化铝、氯化钠，氯化铝水解生成了氢氧化铝、氯化氢，氢氧化铝分解得到氧化铝来解答．
解答 解：A．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，反应后生成氯化铝，蒸干后得到氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝，最后得到的为纯净物，故A正确；
B．Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与NaHCO3反应，两者恰好反应生成Na2CO3和水，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终只剩Na2CO3，若NaOH过量，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终剩Na2CO3和NaOH，故B错误；
C．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故C错误；
D．因NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液反应得到偏铝酸钠、氯化钠和氯化铝，加热蒸干并灼烧，偏铝酸钠水解生成了氢氧化铝、氯化钠，氯化铝水解生成了氢氧化铝、氯化氢，氢氧化铝分解得到氧化铝，最终固体为氯化钠和氧化铝，故D错误；
故选A．
点评 本题考查元素化合物性质、盐类水解等知识，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，试题有利于培养学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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14．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论：
结论：1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上都等于相对原子质量．
| 粒子符号 | 相对分子质量 | 每个粒子的质量（g/个） | 1mol物质含有的粒子数（个） | 1摩尔物质质量（g） |
| C | 12 | 1.993×10-23 | 6.02×1023 | |
| Fe | 56 | 9.302×10-23 | 6.02×1023 | |
| H2O | 18 | 1.628×10-22 | 6.02×1023 | |
| H2SO4 | 98 | 2.990×10-23 | 6.02×1023 | |
| Na+ | 23 | 3.821×10-23 | 6.02×1023 | |
| OH- | 17 | 2.824×10-23 | 6.02×1023 |
16．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式： | B． | Na+的结构示意图： | ||
| C． | 氯离子：Cl | D． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl |
；DCH3CHCl2或CH2ClCH2Cl；ECH2BrCH2Br；FCH3CHBr2；G
．