题目内容
6．某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第三周期，是ⅤA族，最高正化合价为+5，元素名称是磷．分析 电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，外围电子排布为3S23p3，属于主族元素，周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数确定其在周期表中的位置，对主族元素最高正化合价=最外层电子数=族序数．
解答 解：外围电子排布为3s23p3，属于主族元素，周期数=3、主族族序数=5，故处于周期表第三周期第ⅤA族，元素名称是磷，最高正化合价=最外层电子数=族序数，故最高正化合价为+5，
故答案为：三；ⅤA；+5；磷．
点评 本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系、原子核外电子的排布等，题目难度中等，注意整体把握元素周期表，注意掌握原子核外电子的排布规律．
练习册系列答案
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9．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物 | |
| B． | 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 | |
| C． | 任何原子都是由质子、中子和电子构成 | |
| D． | 溶液、胶体都是混合物 |
6．某温度下，反应I2+I-=I3-的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下．
反应速率最快的是丙（填″甲″、″乙″或″丙″，下同），平衡时I2的转化率最大的是甲．
| 起始浓度（mol•L-1） | 甲 | 乙 | 丙 |
| C（I2） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
| C（I-） | 0.2 | 0.1 | 0.2 |
1．现有一根质量为16.8g的表面被氧化的铜丝，将其完全浸没在盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后将铜丝取出（不考虑实验中的损失），烧杯内物质的总质量为104g，则原铜丝中表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为（ ）
| A． | 30% | B． | 20% | C． | 40% | D． | 35% |
11．下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（ ）
| A． | 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 | |
| B． | 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末 | |
| C． | 向漂白粉浊液中通入过量CO2 | |
| D． | 向NaOH溶液中加入过量AlCl3 |
18．下列物质不含有共价键的是（ ）
| A． | NaCl | B． | CO2 | C． | NaOH | D． | O3 |
15．室温时，下列液体的密度比水密度大的是（ ）
| A． | 溴苯 | B． | 苯 | C． | 己烷 | D． | 汽油 |
．
．
所示，下列说法正确的是ab．
．
（其中两种）