题目内容
如图为原电池示意图，下列说法中正确的是（ ）
| A、锌片是正极 |
| B、铜片是负极 |
| C、电子由锌片通过导线流向铜片 |
| D、该装置能够将电能转化为化学能 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：该原电池中，锌易失电子发生氧化反应，铜为正极，电子从负极沿导线流向正极，以此解答该题．
解答：
解：锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，化学能转化为电能，电子由锌片通过导线流向铜片．
故选C．
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确正负极上得失电子、电子流向即可解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸 |
| B、中和滴定实验中，用于盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥不会影响测定结果 |
| C、现代仪器分析中，常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪等测定有机物结构，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素 |
| D、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗 |
在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
| A、中和时所需NaOH的量 |
| B、电离程度 |
| C、H+的浓度 |
| D、CH3COOH的物质的量 |
对可逆反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B、若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态 |
| C、达到化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3） |
| D、加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 |
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．弱电解质电离要吸收热量．分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量（ ）
| A、前者大于后者 | B、相等 |
| C、前者小于后者 | D、无法判断 |
下列原子（离子）的结构示意图错误的是（ ）
A、磷原子 |
B、钠离子 |
C、氧离子 |
D、氢离子 |