题目内容
对可逆反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B、若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态 |
| C、达到化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3） |
| D、加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A．增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小；
B．生成氮气和消耗氨气表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；
C．根据化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比结合平衡时3v正（NH3）=3v逆（NH3）判断；
D．根据催化剂同等程度的改变正逆反应速率判断．
B．生成氮气和消耗氨气表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；
C．根据化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比结合平衡时3v正（NH3）=3v逆（NH3）判断；
D．根据催化剂同等程度的改变正逆反应速率判断．
解答：
解：A．达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故A错误；
B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；
C．化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正确；
D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故D错误；
故选C．
B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；
C．化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正确；
D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素及化学平衡状态的特征．
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