题目内容

6．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、F的名称为氧、钙．
（2）A和D与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是H2O（填化学式，下同），D和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO4，写出A和B形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式．
（3）B、C形成的单质中与水反应较剧烈的是Na，相应反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则A含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；A、D同主族，则D为S元素；B、C、D、E同周期，都位于第三周期，E的原子序数大于S，则E为Cl元素；F和其他元素既不在同周期也不在同主族，则F位于第四周期，为Ca或K元素；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则C为Al元素，B为Na元素；F不可能为K元素，只能为Ca元素，据此进行解答．

解答 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则A含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；A、D同主族，则D为S元素；B、C、D、E同周期，都位于第三周期，E的原子序数大于S，则E为Cl元素；F和其他元素既不在同周期也不在同主族，则F位于第四周期，为Ca或K元素；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则C为Al元素，B为Na元素；F不可能为K元素，只能为Ca元素，
（1）根据分析可知，A、F的名称分别为氧、钙，
故答案为：氧、钙；
（2）A、D分别为O、S，氢化物分别为H2O、硫化氢，由于H2O分子之间存在氢键，导致其沸点较高；
D为S、E为Cl，非金属性Cl＞S，则二者最高价含氧酸的酸性较强的为高氯酸，化学式为：HClO4；
A、B分别为O、Na，二者形成的化合物为过氧化钠，过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为，
故答案为：H2O；HClO4；；
（3）B、C的单质分别为Na、Al，钠的活泼性较强，与水反应时更剧烈，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）C的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中正确的是（　　）
A．为控制水浴温度为85～90℃，把温度计插入反应液中
B．为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，干燥即得精品
C．一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反应
D．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸
17．按要求完成以下化学方程式：
（1）配平：1Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
其中氧化剂是Fe2O3，氧化产物是CO2．
（2）用单线桥法标出电子转移方向和数目：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
（3）用双线桥法标出电子转移方向和数目：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
14．一个氧原子的质量是ag，该氧原子的相对原子质量是16，则阿伏加德罗常数是（　　）
A．16a mol-1B．$\frac{16}{a}$C．（$\frac{16}{a}$） mol-1D．16 a
1．下列冶炼金属的方法错误的是（　　）
A．加热氧化银制银B．电解熔融氧化铝制铝
C．铁与硫酸铜溶液反应制铜D．加热铝与氧化镁混合物制镁
11．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
C．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518 kJ/mol
D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol
18．（1）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．
①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1．
②用“＞”或“＜”填空：
第一电离能离子半径沸点
Na＜AlO2-＞Na+CH4＜H2O
（2）Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
①Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，这一排布方式符合能量最低原理及洪特规则（填原理或规则），比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难（填“难”或“易”）．
②过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在ⅢB族，该族元素共有32种．
（3）磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为 ），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
①NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na（填元素符号）．
②氧原子核外有3种不同能量的电子．
③次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）；次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
（4）如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2 （填化学式）．
15．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
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C．定容时俯视容量瓶刻度线
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16．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是（　　）
A．8B．16C．64D．80

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