题目内容
9．下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中正确的是（ ）| A． | 为控制水浴温度为85～90℃，把温度计插入反应液中 | |
| B． | 为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，干燥即得精品 | |
| C． | 一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反应 | |
| D． | 可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸 |
分析 用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林，发生
，
A．该反应不需要控制温度；
B．阿司匹林、乙酸均与碳酸氢钠反应；
C．阿司匹林中-COOC-、-COOH及水解生成的酚-OH均与NaOH反应；
D．只有水杨酸中含酚-OH，与FeCl3溶液发生显色反应．
解答 解：用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林，发生，
A．该反应不需要控制温度，则不需要水浴加热，故A错误；
B．阿司匹林、乙酸均与碳酸氢钠反应，则加碳酸氢钠不能除杂，故B错误；
C．阿司匹林中-COOC-、-COOH及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则一定条件下，1mol阿司匹林最多可与3mol的NaOH反应，故C错误；
D．只有水杨酸中含酚-OH，与FeCl3溶液发生显色反应，则可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价及有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机制备原理、官能团与性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
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19．下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）
| A． | 雾 | B． | 淀粉溶液 | C． | 食盐水 | D． | 氢氧化铁胶体 |
20．下列关于0.5molO2的说法不正确的是（ ）
| A． | 含有0.5个氧分子 | B． | 摩尔质量是32g/mol | ||
| C． | 含有3.01×1023个氧分子 | D． | 质量是16g |
14．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于调整pH值与Cu2+分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、、玻璃棒．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成．
向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}^{+}）}{c（Fe{\;}^{3+}）}$．
（4）称取所制备的CuCl样品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL．有关的化学反应为Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．计算该CuCl样品的质量分数99.50%．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成．
向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}^{+}）}{c（Fe{\;}^{3+}）}$．
（4）称取所制备的CuCl样品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL．有关的化学反应为Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．计算该CuCl样品的质量分数99.50%．
1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越大，电离度越小 | |
| B． | 弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关 | |
| C． | 对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱 | |
| D． | 弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法 |
5．新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．甲同学用图1所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气反应的实验：
（1）该装置中纳米级铁粉与水蒸气反应的化学方程式是Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+H2．
乙同学用图2所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气的反应并验证产物：
（2）装置C的作用是制取水蒸气．
（3）酒精灯和酒精喷灯都是实验室常用的加热仪器，在该实验中应先点燃酒精灯．
（4）不能撤除收集气体产物装置B的原因是氢气遇明火可能发生爆炸．
（5）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是Fe+2H+═2Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）．
（6）丁同学称取5.60 g铁粉，用图2所示装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3 0.08 mol．则丁同学所做实验的固体产物为Fe3O4．
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（2）装置C的作用是制取水蒸气．
（3）酒精灯和酒精喷灯都是实验室常用的加热仪器，在该实验中应先点燃酒精灯．
（4）不能撤除收集气体产物装置B的原因是氢气遇明火可能发生爆炸．
（5）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 将反应后的黑色粉末X（假定成分分布均匀）取出少量，放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
| Ⅱ | 向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现红色 |
（6）丁同学称取5.60 g铁粉，用图2所示装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3 0.08 mol．则丁同学所做实验的固体产物为Fe3O4．
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