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15．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．容量瓶洗涤后残留蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

分析 分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对所配溶液浓度的影响．

解答 解：A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，导致称取的溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．容量瓶洗涤后残留蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B错误；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C正确；
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，难度中等，明确配制原理是解题关键，注意根据c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制与误差分析．

练习册系列答案
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5．新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．甲同学用图1所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气反应的实验：

（1）该装置中纳米级铁粉与水蒸气反应的化学方程式是Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+H2．
乙同学用图2所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气的反应并验证产物：
（2）装置C的作用是制取水蒸气．
（3）酒精灯和酒精喷灯都是实验室常用的加热仪器，在该实验中应先点燃酒精灯．
（4）不能撤除收集气体产物装置B的原因是氢气遇明火可能发生爆炸．
（5）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验步骤实验操作实验现象
Ⅰ将反应后的黑色粉末X（假定成分分布均匀）取出少量，放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色
乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是Fe+2H+═2Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）．
（6）丁同学称取5.60 g铁粉，用图2所示装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3 0.08 mol．则丁同学所做实验的固体产物为Fe3O4．
6．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、F的名称为氧、钙．
（2）A和D与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是H2O（填化学式，下同），D和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO4，写出A和B形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式．
（3）B、C形成的单质中与水反应较剧烈的是Na，相应反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
3．下列酸中，通式与另三种酸不同的是（　　）
A．甲酸B．硬脂酸C．油酸D．软脂酸
10．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH3C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3
20．化学实验是研究物质性质的基础．
（1）下列有关实验操作或测量数据不合理的是ABD（填序号）．
A．用铁坩埚加热CuSO4•5H2O晶体测定结晶水质量分数
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂．
（2）某废水样品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度．
实验方案：
ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol•L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定；
ⅲ．记录数据，消耗KMnO4（H2SO4酸化）溶液体积Vml，计算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b（填字母序号）．

②达到滴定终点时现象是：溶液由无色变为紫色，其半分钟不褪色．SO32-的浓度的表达式为：0.0125Vmol/L．
（3）已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全，据此判断下列叙述正确的是C
A、BeCl2 溶液的 PH＜7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 Be（OH）2
B、Na2BeO2 溶液的 PH＞7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeO
C、Be（OH）2 既能溶解于盐酸，又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na2BeO2 溶液中守恒关系有：CNa++CH+=2C BeO22_+C OH-+C H2BeO2
E、Li、Be、B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素．
7．短周期的三种元素X、Y、Z的原子序数依次变小，它们的核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的名称分别为：碳、氮、氢．
（2）XZ3的化学式为：NH3，它的水溶液显碱性性，它在催化剂作用下可以被氧气氧化为XO，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式：H2CO3、HNO3．
（4）X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3＞CH4．
4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），则将128gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出QkJ的热量
5．由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则有关X说法中正确的是（　　）
A．X中的阳离子半径一定小于阴离子半径
B．X中含阴阳离子，所以只存在离子键
C．X中阴、阳离子个数比不可能出现2：3
D．X可能由同一主族中的两种元素组成

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