Question

17．按要求完成以下化学方程式：
（1）配平：1Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
其中氧化剂是Fe₂O₃，氧化产物是CO₂．
（2）用单线桥法标出电子转移方向和数目：
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
（3）用双线桥法标出电子转移方向和数目：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；
（2）由氧化还原反应中单线桥的表示方法，可知箭头从还原剂出发指向氧化剂，在横线上标出转移的电子数目即可；
（3）反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e^-，以此来解答．

解答 解：（1）Fe₂O₃中Fe：+3→0降3价Fe₂O₃参加反应降6价，CO中C：+2→0降2价，根据化合价升降相等，Fe₂O₃前配1，CO前配3，根据C元素守恒CO₂前配3，根据Fe元素守恒Fe前配2，所以反应方程式为，Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂，Fe₂O₃中Fe化合价降低作氧化剂，产物CO₂中C元素化合价升高是氧化产物，
故答案为：1；3；2；3；Fe₂O₃；CO₂；
（2）反应中Zn化合价从0→+2失去2e^-，CuSO₄中Cu从+2→0得到2e^-，用单线桥表示氧化还原反应：，
故答案为：；
（3）8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反应中8个NH₃中2个被氧化，N：-3→0，升3价2个升6价失去6e^-，Cl₂中Cl：0→-1降1价，一个氯分子得到2e^-，参加反应的3个氯气分子得到6e^-，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：．

点评 根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式，学会利用氧化还原分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，能够运用单线桥和双线桥表示电子转移的方向和数目，题目比较简单．