Question

将含有0.1molSiO₂的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：1
• D、3：1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：混合物与足量NaOH溶液反应生成氢气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5 mol，混合物与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3 mol，而混合物中只有铝能与盐酸反应，由此可求出n（Al）=0.2 mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故Al与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2 mol，由此可求出n（Si）=0.1 mol．铝完全反应消耗0.6 mol HCl，三种物质与NaOH溶液反应，消耗0.6 mol NaOH，故n（HCl）：n（NaOH）=1：1．

解答： 解：混合物与足量NaOH溶液反应生成氢气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5 mol，混合物与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3 mol，而混合物中只有铝能与盐酸反应，由此可求出n（Al）=0.2 mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故Al与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2 mol，由此可求出n（Si）=0.1 mol．铝完全反应消耗0.6 mol HCl，0.1molSiO₂需要0.2mol的NaOH、0.2 mol铝需要0.2mol的NaOH、硅0.1 mol需要0.2mol的NaOH，所以混合物共需0.6mol的氢氧化钠，所以参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为1：1，故选：A．

点评：本题考查铝与硅与强碱与强酸反应的原理，其中铝和硅都与氢氧化钠反应产生氢气，而盐酸只与铝反应产生氢气，根据两者产生气体的体积差量，分别求出铝和硅，再结合方程计算，有一定的难度．