Question

一定条件下，无色的N₂O₅可以发生反应：2N₂O₅（g）??4ΝΟ₂（g）+O₂（g）△H＞0．下列叙述正确的是
（　　）

• A、恒温恒容，充入N₂O₅气体，其转化率增大
• B、加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变浅
• C、若平衡常数增大，则一定是升高了温度
• D、当v_正（N₂O₅）=2v_逆（NO₂）时，反应达到化学平衡状态

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：

分析：A、恒温恒容，充入N₂O₅气体，相当于增大压强，平衡逆向移动，其转化率减小；
B、增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度虽减小，但比原平衡时浓度大；
C、正反应是吸热反应，平衡常数增大，则一定是升高了温度；
D、速率之比不等于化学计量数之比．

解答： 解：A、恒温恒容，充入N₂O₅气体，相当于增大压强，平衡逆向移动，其转化率减小，故A错误；
B、增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度虽减小，但比原平衡时浓度大，所以混合气体颜色变深，故B错误；
C、正反应是吸热反应，平衡常数增大，则一定是升高了温度，故C正确；
D、速率之比不等于化学计量数之比，所以反应未达平衡状态，如果2v_正（N₂O₅）=v_逆（NO₂）时，反应达到化学平衡状态，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，B选项为易错点，容易认为颜色变浅，注意理解平衡移动原理或根据平衡常数理解．