题目内容
写出下列转化的化学方程式：
考点：铝的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：Al与氧气加热反应生成氧化铝，常温下Al也能与氧气反应生成氧化铝；Al是两性金属，既能与强碱（氢氧化钠）和水反应生成偏铝酸盐（偏铝酸钠）、氢气又能与酸（盐酸）反应生成盐（氯化铝）和氢气；
氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸（盐酸）反应生成铝盐（氯化铝）也能与强碱（氢氧化钠）反应生成偏铝酸盐（偏铝酸钠），氢氧化铝加热分解生成氧化铝，据此写出反应方程式即可．
氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸（盐酸）反应生成铝盐（氯化铝）也能与强碱（氢氧化钠）反应生成偏铝酸盐（偏铝酸钠），氢氧化铝加热分解生成氧化铝，据此写出反应方程式即可．
解答：
解：依据分析写方程式为：①Al与氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2
2Al2O3；
②氢氧化铝加热分解生成氧化铝：2Al（OH）3
Al2O3+3H2O；
③氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水：2Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
④铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
⑤氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
⑥Al与氢氧化钠和水反应生成氢气、偏铝酸钠：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
⑦氢氧化铝与氢氧化钠反应液生成偏铝酸钠和水：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
故答案为：①4Al+3O2+
2Al2O3；
②2Al（OH）3
Al2O3+3H2O；
③2Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
⑥2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
⑦Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
| ||
②氢氧化铝加热分解生成氧化铝：2Al（OH）3
| ||
③氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水：2Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
④铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
⑤氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
⑥Al与氢氧化钠和水反应生成氢气、偏铝酸钠：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
⑦氢氧化铝与氢氧化钠反应液生成偏铝酸钠和水：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
故答案为：①4Al+3O2+
| ||
②2Al（OH）3
| ||
③2Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
⑥2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
⑦Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
点评：本题主要考查的是铝以及其化合物的性质，Al、氧化铝、氢氧化铝均具有两性，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
已知还原性Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-，下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| B、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |
| C、I2+2Cl-═2I-+Cl2 |
| D、2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- |
已知mX（g）+nY（g）?gZ（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，平衡将正向移动 | ||
B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的
| ||
| C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 | ||
| D、增加X的物质的量，Y的转化率降低 |
将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：1 | D、3：1 |
已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和2mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
| A、196kJ |
| B、98kJ |
| C、＜196kJ |
| D、＞196kJ |
化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A、BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 |
| B、煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 |
| C、用食醋可除去热水壶内壁的水垢 |
| D、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 |