题目内容
写出O3 将溶液中KI氧化为I2 的离子反应方程式．
（1）碱性条件： ；
（2）酸性条件： ．
（1）碱性条件：
（2）酸性条件：
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：（1）碱性条件下，臭氧与碘离子发生氧化还原反应生成单质碘、氢氧根离子和氧气；
（2）酸性环境下，臭氧与碘离子发生氧化还原反应，生成碘单质、氧气和水．
（2）酸性环境下，臭氧与碘离子发生氧化还原反应，生成碘单质、氧气和水．
解答：
解：（1）碱性条件下，臭氧与碘离子发生氧化还原反应生成单质碘、氢氧根离子和氧气，离子方程式为：O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2↑；
故答案为：O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2↑；
（2）酸性环境下，臭氧与碘离子发生氧化还原反应，生成碘单质、氧气和水，离子方程式为：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O；
故答案为：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O；
故答案为：O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2↑；
（2）酸性环境下，臭氧与碘离子发生氧化还原反应，生成碘单质、氧气和水，离子方程式为：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O；
故答案为：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O；
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应条件对反应的影响，题目难度中等．
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下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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已知mX（g）+nY（g）?gZ（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，平衡将正向移动 | ||
B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的
| ||
| C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 | ||
| D、增加X的物质的量，Y的转化率降低 |
将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：1 | D、3：1 |
已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和2mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
| A、196kJ |
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| C、＜196kJ |
| D、＞196kJ |
