Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同
• B、用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃
• C、BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• D、为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,反应热和焓变

专题：基本概念与基本理论

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
B．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因饱和Na₂CO₃溶液中高浓CO₃^2-转化BaCO₃；
C．当△G=△H-T△S＞0时，该反应不能自发进行；
D．在中和热的测定中，为了使酸完全反应，碱的物质的量应该过量．

解答： 解：A．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以pH相等的两种溶液中水的电离程度不等，故A错误；
B．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因饱和Na₂CO₃溶液中CO₃^2-浓度高而转化为BaCO₃，所以用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃，故B正确；
C．当△G=△H-T△S＞0时，该反应不能自发进行，BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△G＞0，故C错误；
D．在中和热的测定中，为了使酸完全反应而使测定更准确，碱的物质的量应该过量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及盐类水解及弱电解质电离、反应的自发性判断、酸碱中和反应测定等知识点，侧重考查灵活运用知识解答问题能力，注意B中不能据此判断K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃），为易错点．