Question

镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　）

• A、5.1g
• B、10.2g
• C、13.6g
• D、15.3g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH^-），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH^-），再根据m=nM计算m（OH^-），最后计算出沉淀的质量．

解答： 解：镁、铝与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
故参加反应的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，则金属完全反应，
反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，
则m（沉淀）=m（金属）+m（OH^-），
根据电子注意守恒可知：n（OH^-）=2n（H₂）=0.25mol×2=0.5mol，
所以生成沉淀的质量为：5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意从电子转移守恒计算n（OH^-）是解答的关键，明确生成沉淀的质量=m（金属）+m（OH^-）．