题目内容
将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液，再向溶液中通入1mol Cl2，有一半Br-转变为Br2，原混合气体中SO2的物质的量为（ ）
| A、0.8mol |
| B、1.6mol |
| C、2mol |
| D、4mol |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：已知Br2能氧化SO2，向含有HBr和SO2的溶液里通入氯气，氯气先和二氧化硫反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和SO2的物质的量．
解答：
解：设二氧化硫和溴化氢的物质的量都为x．
氯气和溴化氢、二氧化硫反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为1mol×2=2mol，
硫元素失电子的物质的量为x×（6-4）=2x，
溴元素失电子的物质的量为x×1×
=0.5x，
根据氧化还原反应中得失电子数相等得2mol=2x+0.5x，
x=0.8mol，
原混合气体中SO2的物质的量都为0.8mol，
故选A．
氯气和溴化氢、二氧化硫反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为1mol×2=2mol，
硫元素失电子的物质的量为x×（6-4）=2x，
溴元素失电子的物质的量为x×1×
| 1 |
| 2 |
根据氧化还原反应中得失电子数相等得2mol=2x+0.5x，
x=0.8mol，
原混合气体中SO2的物质的量都为0.8mol，
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据氧化还原反应中得失电子守恒进行分析解答即可．
练习册系列答案
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