Question

向纯醋酸加水，溶液的导电能力随着加入水的量的变化如图所示：
（1）a、b、c、d中c（H⁺）最大的是

 

，n（H⁺）最大的是

 

．
（2）如果要使c点的c（H⁺）等于d点，除了加水以外，还可以采取的方法有：
①

 

  ②

 

③

 

   （至少写出三种不同的方法）
（3）常温下，d点水电离出c（H⁺）等于10^-x，则溶液的pH=

 

；若此时醋酸分子的浓度为0.1mol/L，则醋酸的电离常数为

 

．
（4）常温下，c点的pH=y，体积为1L，某等体积的氢氧化钠溶液的pH=14-y，若两者混合，溶液pH

 

7（填“＞”，“＜”或“=”）；若两溶液稀释同等倍数，醋酸的pH=z，则氢氧化钠溶液的pH

 

14-z（填“＞”，“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据浓度越大，导电能力越强，浓度越大电离程度越小来分析；
（2）如果要使c点的c（H⁺）等于d点，即减小氢离子浓度，可以从使电离平衡向逆反应方向移动或者消耗氢离子来分析；
（3）根据pH=-lgc（H⁺），醋酸的电离常数K=

c(CH3COO -)c(H +)

c(CH3COOH)

进行计算．
（4）因为醋酸为弱酸，部分电离，c点的pH=y，体积为1L，某等体积的氢氧化钠溶液的pH=14-y，若两者混合醋酸远远过量，所以溶液pH＞7；若两溶液稀释同等倍数，醋酸是弱电解质，PH变化比氢氧化钠小，据此分析；

解答： 解：（1）浓度越大，导电能力越强，由图象知a、b、c、d中b点导电能力最强，所以c（H⁺）最大的是b；浓度越大电离程度越小，由图象知a、b、c、d中d点浓度最小，则n（H⁺）最大；故答案为：b；d；
（2）要使c点的c（H⁺）等于d点，即减小氢离子浓度，可以采用降低温度或者加入醋酸钠固体使电离平衡向逆反应方向移动；还可以加入氢氧化钠固体消耗氢离子使氢离子浓度降低，故答案为：①降低温度；②加入醋酸钠固体；③加入氢氧化钠固体；
（3）常温下，d点水电离出c（H⁺）等于10^-x，即溶液中的氢氧根为10^-x，所以d点溶液中的氢离子浓度=

10 -14

10 -x

，则溶液的pH=14-x；若此时醋酸分子的浓度为0.1mol/L，则醋酸的电离常数K=

c(CH3COO -)c(H +)

c(CH3COOH)

=

10 (x-14)×10 (x-14)

0.1

=10^（2x-27），故答案为：14-x；10^（2x-27）；
（4）因为醋酸为弱酸，部分电离，c点的pH=y，体积为1L，与等体积的氢氧化钠溶液的pH=14-y混合，醋酸远远过量，所以溶液pH＞7；若两溶液稀释同等倍数，醋酸是弱电解质，稀释的过程中还要电离出氢离子，故PH变化比氢氧化钠小，所以若两溶液稀释同等倍数，醋酸的pH=z，则氢氧化钠溶液的PH存在：（14-y）-PH＞（z-y），解得pH＜14-z；故答案为：＜；＜；

点评：本题考查弱电解质电离、电离平衡的移动以及混合、稀释等知识点，明确弱电解质电离程度与浓度关系、溶液导电能力大小影响因素等即可解答；