Question

【题目】①C（s）+O2（g）CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol

现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

1 393.5kJ

x 393.5xkJ

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

2 483.6kJ

（0.2-x）mol 241.8（0.2-x）kJ

所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，

解得x=0.1mol，

则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，选项A符合题意。