题目内容
【题目】已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）
A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 无法比较
【答案】A
【解析】根据盖斯定律计算。
胆矾溶于水时溶液温度降低，可以知道其为吸热过程；1mol胆矾分解生成1molCuSO4（s）时CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1，1molCuSO4（s）溶解时放热Q2kJ，因此可得如下图所示关系：
根据盖斯定律可知△H=Q1+（-Q2）＞0，则Q1＞Q2，答案选A。
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实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/（molL﹣1） | V/mL | c/（molL﹣1） | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 20 | 0.1 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 20 | 0.1 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
