题目内容

【题目】关于下列实验现象的说法不正确的是

A. 氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小

B. 实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快

C. 实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+

D. 实验2，加热过程中温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致

【答案】D

【解析】

A. 氨气是无色有刺激性气味的气体，氨气的相对分子质量17，空气平均相对分子质量29，根据密度比等于相对分子质量之比，可知氨气密度比空气小，故不选A；

B. 由于氨气极易溶于水，一体积水可以溶解700体积氨气，且溶解速率快，可以形成较大的压强差，所以可以做喷泉实验，故不选B；

C.烧瓶溶液中存在NH3+H20NH3.H2ONH4++OH-，因此含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+，故不选C；

D.因为NH3·H2O不稳定受热易分解，加热过程中会让NH3·H2O分解，c(NH3·H2O)减小使电离平衡逆向移动；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离平衡正向移动。由题中信息可知，加热后溶液的红色变浅，说明温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O的电离平衡的影响是不一致的，故选D；

答案：D

练习册系列答案
相关题目

【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题：

I.CO可用于高炉炼铁，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)的△H=______kJ/mol

Ⅱ.—定条件下，CO2和CO可以互相转化

(1)某温度下，在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内平均反应速率_______，此条件下该反应的平衡常数K= ____。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是: y____z(填或“＞”“＜”“ = ”)，且y=_________(用含的等式表示)。

(2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：

则△H_____(填“>”、“<”或“ = ”)，压强p1、p2、p3从大到小的顺序是_____。

(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。当温度高于225℃时，反应速率正=k正 c(CO) c(NO2), 逆=k逆 c(CO2) c(NO), k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内， k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为___________。

【题目】实验： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加几滴0.1molL﹣1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加几滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．

下列分析不正确的是

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

C. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

D. 滤液b中不含有Ag+

【题目】最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：

已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。

（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。

（2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。

（3）“沉砷”过程中有如下反应：

① ＜0

② ＞0

沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。

（4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。

（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。

【题目】①C（s）+O2（g）CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol

现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

【题目】实验室用下列仪器组装一套石油分馏的装置，并进行相关实验，可以得到汽油和煤油。

(1)写出下列仪器的名称：

①________；②________；③________。

(2)将以上仪器按从左到右的顺序，用字母a、b、c……进行连接：e接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）。

(3)仪器②中A是________(填“进水口”或“出水口”，下同)，B是________。

(4)蒸馏时，温度计水银球应在________(位置)。

(5)在①中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_______

(6)在实验结束后，为了探究石油中是否含有烯烃，某学生用③中的物质做了一个探究实验，其操作、现象及结论是________

【题目】如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:

(1)A和B的关系是 。

(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式 。

(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式 。

(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是 。

【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

【题目】工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表：

已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是________。

A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。

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