Question

【题目】常温下联氨()的水溶液中有：① N2H4+H2ON2H5++OH- K1

② N2H5++H2ON2H62++OH- K2，该溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 图中Ⅲ对应的液粒为

B. 由图可知，

C. 若点为溶液，则存在：

D. 反应②为的水解方程式

Answer 1

【答案】D

【解析】

横坐标为OH-浓度的负对数值，从左到右OH-的浓度越来越小，越能促进N2H4电离，纵坐标为微粒的物质的量分数δ(X)，故Ⅰ对应的微粒为N2H4，Ⅱ对应的微粒为N2H5+，Ⅲ对应的微粒为N2H62+。

根据上述分析可知，

A. 图中Ⅲ对应的OH-的浓度最小，N2H4电离平衡正向移动的程度最大，则Ⅲ对应的微粒为N2H62+，A项正确；

B. 从图象可得B点N2H5+、N2H62+物质的量分数相等，说明它们的浓度相等，此时根据横坐标可知c(OH-)=，则===， B项正确；

C. 由电荷守恒可知：c(OH-)+c(Cl-)=c(N2H5+ )+2c(N2H62+)+c(H+)，从图象可得C点c(OH-)<c(H+)，故c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)，C项正确；

D. 反应②为N2H4的二级电离方程式，D项错误；

答案选D。