题目内容
5．
金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟．（1）铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+；C棒上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-该图所表示的是吸氧 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀．
（2）若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示析氢（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为锌（或其他比铁活泼的金属）棒．
分析 （1）图示为Fe的吸氧腐蚀，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀；
（2）将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，变成析氢腐蚀；保护铁棒时，负极应为比铁活泼的金属．
解答 解：（1）图示为Fe的吸氧腐蚀，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，铁棒上的电极反应式为：2Fe-4e-═2Fe2+，碳棒上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-；在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；O2+2H2O+4e-═4OH-；吸氧；
（2）将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，变成析氢腐蚀；保护铁棒时，负极应为比铁活泼的金属，故答案为：析氢；锌（或其他比铁活泼的金属）．
点评 本题考查了金属的腐蚀和防护，注意吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．将标准状况下2.24L H2S缓缓通入到100mL l mol/L NaOH溶液中充分反应后，溶液中c（H2S）＞c（S2-）．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 整个过程中，H20的电离度逐渐增大 | B． | c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（0H-） | ||
| C． | c（Na+）+c（H+）═c（0H-）+c（HS-）+2c（S2-） | D． | c（Na+）═c（HS-）+c（H2S） |
13．关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）
| A． | 装置Ⅰ：可用于处理CO尾气 | |
| B． | 装置Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色 | |
| C． | 装置Ⅲ：当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系可产生丁达尔效应 | |
| D． | 装置Ⅳ：可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体 |
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