Question

15．将标准状况下2.24L H₂S缓缓通入到100mL l mol/L NaOH溶液中充分反应后，溶液中c（H₂S）＞c（S^2-）．下列叙述正确的是（　　）

• A． 整个过程中，H₂0的电离度逐渐增大
• B． c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）＞c（0H^-）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）═c（0H^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
• D． c（Na⁺）═c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 n（H₂S）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=1mol/L×0.1L=0.1mol，二者恰好反应生成1mol/LNaHS，溶液中c（H₂S）＞c（S^2-），说明HS^-水解程度大于电离程度，但程度都较小，
A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
B．溶液中c（H₂S）＞c（S^2-），说明HS^-水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：n（H₂S）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=1mol/L×0.1L=0.1mol，二者恰好反应生成1mol/LNaHS，溶液中c（H₂S）＞c（S^2-），说明HS^-水解程度大于电离程度，但程度都较小，
A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH抑制水电离、NaHS促进水电离，Na₂S水解程度大于NaHS，所以水的电离程度先增大后减小，故A错误；
B．溶液中c（H₂S）＞c（S^2-），说明HS^-水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（0H^-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（0H^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）═c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，正确判断溶液中溶质是解本题关键，注意反应过程先生成Na₂S后生成NaHS，注意物料守恒、电荷守恒的应用，题目难度不大．